utbk sbmptn saintek 2022 – (kimia)

Welcome to your utbk sbmptn saintek 2022 - (kimia)

Tabel di bawah ini digunakan untuk menjawab soal nomor 13—15.


. Unsur yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah …

Urutan kenaikan energi ionisasi yang benar dari atom-atom tersebut adalah ...

Urutan kekuatan oksidator dari yang paling kuat sampai yang paling lemah dari atom- atom tersebut adalah …

Unsur yang bisa membentuk ion 3+ adalah ...

Diketahui nilai Ka deri beberapa asam lemah adalah sebagai berikut,


Berdasarkan harga Ka, persamaan reaksi yang benar adalah …

pernyataan yang SALAH untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

Berdasarkan rangkaian sel volta tersebut, pernyataan yang salah adalah …

sebanyak 0,24 gram sampel logam murni dilarutkan asam klorida berebihan menghasilkan 148 mL gas hidrogen pada wadah bertekanan 780 mmHg dan suhu 27C. Logam tersebut adalah ...

Senyawa berikut yang memiliki titik didih paling tinggi adalah ...

Diboran (B_2 H_6) disentesis menggunakan persamaan di bawah ini:
〖NaBH〗_4+〖BF〗_3 〖NaBF〗_4+B_2 H_6
Jika reasi di atas mempunyai hasil 70%, maka massa 〖NaBH〗_4 yang harus direasikan dengan 〖BF〗_3 berlebih sehingga dapat diperoleh hasil B_2 H_6 sebanyak 17,64 gram adalah ...
(Ar Na = 23, B = 11 , H = 1, F = 19)

Asam karbonat merupakan asam diprotik yang memiliki dua tahap ionisasi:
H_2 〖CO〗_3(aq) ⇆ 〖H^+〗_((aq) )+〖〖〖HCO〗_3〗^-〗_((aq) )
〖Ka〗_1=4,2 x 〖10〗^(-7) dan 〖pKa〗_1=6,38
〖〖〖CO〗_3〗^-〗_((aq) ) ⇆ 〖H^+〗_((aq) )+〖〖〖CO〗_3〗^(-2)〗_((aq) )
〖Ka〗_2=4,8 x 〖10〗^(-11) dan 〖pKa〗_1=10,32
Jika derajad kesamaan plasma darah adalah 7,4 dengan anggapan bahwa buffer utamanya adalah 〖〖HCO〗_3〗^-/H_2 〖CO〗_3
Berapa perbandingan 〖[〖HCO〗_3〗^-]/[H_2 〖CO〗_3]??

Kalsiium oksalat adalah salah satu jenis batu ginjal. Seorang pasien memiliki kalsium oklat sebesar 2,56 gram di ureternya. Jika orang tersebut memiliki volume urine sebanyak 2 Liter tiap hari, maka massa kalsium oksalat yang hilag dalam sehari adalah ... (Ksp = 2,5 x 〖10〗^9, Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)

Dari tiga buah A, B, dan C diketahui B dan C dapat membebaskan hidrogen dari larutan HBr, A dapat membebaskan B dari larutan garamnya, dan hanya C yang dapat bereaksi dengan air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya redukasinya yang menurun adalah ...

Grafik berikut ini digunakan untuk menjawab soal nomor 1 dan 2.

Diketahui profil reaksi kesetimbangan fase gas antara X, Y, dan Z pada suhu tertentu sebagai berikut.

Jika pada saat t = 7 s, volume sistem diperbesar, mana pernyataan berikut yang benar?

Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, Ialu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial (Kp) pada suhu 127c (R 0,08)!

Diketahui konfigurasi elektron unsur P dan unsur Q.
P : (Ar)4s^23d^104p^5
Q : (He)3s^23p^5
Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa PA, maka bentuk geometri molekul senyawa tersebut adalah …

Untuk menjawab soal nomor 4—6, gunakan keterangan berikut!

Bi_2 O_3+NaOH+NaCIO →NaBiO_3+NaCI+H_2 O
Sebanyak 100 mL Iarutan Bi_2 O_3 dititrasi dengan larutan NaClO 200 mL, hasil pengenceran dari 10 mL larutan NaCIO 5 M, sampai mencapai titik ekuivalen.

Jumlah mol elektron yang terlibat untuk tiap 2,5 mol Bi_2 O_3 adalah ...

MassaBi_2 O_3 sebelum dititrasi dengan Iarutan NaClO adalah ... (Mr Bi_2 O_3 = 466)

Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, konsentrasiNaBiO_3 yang dihasilkan adalah ...

Pernyataan yang BENAR tentang kurva tersebut adalah …

Sebanyak 50 mL larutan K_2 Cr_2 O_7 0,1 M tepat bereaksi dengan 100 mL NH_3 sesuai persamaan kimia:
NH_3+ 〖Cr〗_2 O_7^(2-)→ N_2+ Cr_2 O_3 (belum setara) Volume gasN_2 yang dihasilkan diukur pada 77C dan 152 mmHg adalah …

Berdasarkan ilustrasi molekular di atas, jika spesi-spesi tersebut dibiarkan bereaksi, ilustrasi molekular yang membentuk larutan pH larutan hidrolisis adalah gambar no ... pH yang terbentuk adalah ... (log 2 = 0,3 ; log 3 = 0,5 ; log 5 = 0,7)

Berdasarkan ilustrasi molekular tersebut, jika spesi-spesi tersebut dibiarkan bereaksi, ilustrasi molekular yang membentuk larutan penyangga adalah gambar nomor ... pH larutan yang terbentuk adalah ... (log 2 = 2 0,3 ; log 3 = 0,5 ; log 5 = 0,7)

Diketahui konfigurasi elektron ion-ion berikut ini:
A^+ = 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6
B^-= 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6 〖3s〗^3 〖3p〗^6
C^(2-)= 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6 〖3s〗^3 〖3p〗^6
D^(3+)=〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6
E^+=〖1s〗^2
Konfigurasi yang bisa membentuk senyawa paling asam adalah …

Hasil reaksi hidrolisis senyawa isopropil butanoat adalah …

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Ads Blocker Image Powered by Code Help Pro

Ads Blocker Detected!!!

Maaf, adblockernya dinonaktifkan dulu ya. Agar website ini bisa terus diakses secara gratis.

Terimakasih !!!

Powered By
100% Free SEO Tools - Tool Kits PRO
error: Content is protected !!
Scroll to Top